Атомно-молекулярное учение.

Общая и неорганическая химия (для биологов)

ПРОГРАММА КУРСА

Основные понятия стехиометрии. Химический элемент, простое вещество, аллотропия, атомы и молекулы, относительные атомные и молекулярные массы. Моль как единица количества вещества.

Молярная масса.

Закон сохранения массы и энергии и его значение в химии. Уравнения химических реакций как отражение закона сохранения массы веществ. Закон кратных отношений Дж.Дальтона, закон постоянства состава Ж.Пруста, границы их применимости.

Химический эквивалент элемента. Закон эквивалентов. Химические эквиваленты сложных веществ. Молярная масса эквивалента.

Закон простых объемных отношений Гей-Люссака. Закон Авогадро и выводы из него. Постоянная Авогадро. Молярный объем газа.

Химические реакции. Уравнения химических реакций. Стехиометрические расчеты с использованием величины масс и объемов веществ.

Простые вещества. Металлы и неметаллы. Классификация сложных веществ по составу. Бинарные соединения: гидриды, оксиды, пероксиды, супероксиды, галогениды, халькогениды, нитриды, карбиды и т.п. Номенклатура бинарных соединений. Трехэлементные соединения. Гидроксиды. Соли.

Классификация сложных веществ по функциональным признакам. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Кислотные, основные и амфотерные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение.

Основания. Одно- и многокислотные основания. Щелочи. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение.

Кислоты. Одно- и многоосновные кислоты. Номенклатура бескислородных и кислородсодержащих кислот. Физические и химические свойства. Получение кислот.

Соли. Средние, кислые (гидросоли), основные (гидроксо- и оксосоли). Смешанные и двойные соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства. Получение солей.

Атомно-молекулярное учение.

Открытие электрона. Радиоактивность. Планетарная модель атома по Резерфорду. Элементарные частицы и атомное ядро.

Квантово-механические принципы строения вещества: корпускулярно- волновой дуализм явлений микромира, принцип неопределенности, волновая функция.

Понятие об электронном облаке, атомной орбитали. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое; их физический смысл. Виды атомных s-, p-, d-, f-орбиталей. Вырожденные состояния. Емкость электронных слоев.

Принципы и порядок заполнения электронных орбиталей атома в основном состоянии: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда, правила Клечковского. Электронные емкости орбиталей, подуровней и уровней

атома. Способы записи электронных формул атома.


7427527359711356.html
7427581693797865.html
    PR.RU™